download or watch online streaming : Suatu garam organik terdiri atas ion-ion .Garam t...

link on bottom

Perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan non-elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan

. 

Sedangkan untuk perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan 

, 

i adalah faktor van't hoff yang didapatkan dari :   dimana n adalah jumlah ion yang ada pada larutan, sedangkan   adalah derajat disosiasi. Umumnya larutan elektrolit kuat memiliki derajat disoasi = 1. 

Perhitungan kenaikan titik didih larutan  yang merupakan larutan non-elektrolit:

 

Larutan KCl merupakan larutan elektrolit kuat. Kita harus menghitung jumlah ionnya terlebih dahulu melalui persamaan reaksi berikut:

 

Berdasarkan reaksi tersebut diketahui jumlah ion KCl adalah 2 dan derajat ionisasi larutan elektrolit kuat adalah 1, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah :

 

Larutan  merupakan larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

 

Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari  adalah 4, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

 

 adalah larutan elektorit kuat dan memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

 

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari  adalah 3, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

 

Perbandingan kenaikan titik didih larutan  terhadap kenaikan tiitk didih   adalah sebagai berikut:

 

Perbandingan kenaikan titik didih larutan KCl terhadap kenaikan titik didih   adalah sebagai berikut:

△Tb​Na2​SO4​△Tb​KCl​△Tb​KCl​==​0,3Kb​​0,2Kb​​​32​△Tb​Na2​SO4​​  

Perbandingan kenaikan titik didih larutan  terhadap kenaikan tiitk didih   adalah sebagai berikut:

 

Dengan demikian, Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan Na2​SO4​0,1m adalah △Tb​KCl​=​32​△Tb​Na2​SO4​​.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Tweet